第二章第二节化学反应的限度第3课时反应条件对化学平衡的影响高二化学选修4化学反应原理教学案编制人：编号：时间：【使用说明及学法指导】自学课本46—51页，把重点内容作上标记，把疑难点用红笔打上标记（可在旁边打上问号，或画上横线）讨论。对疑难点可与同组相邻同学讨论，没有得出结果的上课时提出与其他各组同学进行讨论。对于课本上的内容要多质疑，多思考，真正明白所学内容。4.A级题为基础题，B为中等题，C为拔高题，基础不好的同学只做A，B题。【学习目标】理解化学平衡移动的概念和移动的条件。理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。掌握外界条件改变时，平衡移动方向和平衡常数的关系。【学习重，难点】浓度、温度、压强对化学平衡的影响。学习过程【温故知新】1.化学平衡状态:一定条件下，正逆反应速率（），反应体系中所有物质的（）保持不变的状态。2.化学平衡状态的特征有（）、（）、()、()、()。(用五个字概括)【学习内容】化学平衡的移动含义在一定的条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如-----，--------，----------等），化学平衡状态被破坏（正逆反应速率不再相等），直至正.逆反应速率再次（），在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作（）,简称()。图示表示V正=V逆改变条件原平衡状态新平衡状态V正≠V逆逆逆V正'=V逆'逆V正=V逆平衡移动平衡移动方向的判断根据速率判断eq\o\ac(○,1)若V正V逆，则平衡向正反应方向移动。eq\o\ac(○,2)若V正V逆，则平衡不移动。eq\o\ac(○,3)若V正V逆，则平衡向逆反应方向移动。根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断：如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度（或物质的量、或百分含量），则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。反应条件对化学平衡的影响温度的影响规律：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向反应方向移动；降低温度平衡向反应方向移动。（2）原因：温度改变使改变。2.浓度的影响（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡移动。（2）原因：温度改变导致改变。3．压强的影响（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大压强化学平衡向的方向移动；减小压强化学平衡向的方向移动。（2）原因：压强的改变导致的改变。三．平衡移动原理（勒夏特列原理）1.内容仅改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够的方向移动。说明研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡移动的结果只能而不能这种改变。条件2HI（g）I2（g）＋H（g）△H＞0N（g）＋3H22NH3（g）△＜0增大压强（即缩小体积）升高温度体积不变，充入稀有气体使用催化剂压强不变，充入稀有气体【合作探究】填写表格（分析下列反应平衡移动的情况）⒉某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？⒊可确认发生化学平衡移动的是（）化学反应速率发生了改变有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变可逆反应达到平衡后，使用催化剂⒋下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气增大压强，有利于SO2与O2制取SO3【随堂检测】A级题⒈促使化学平衡3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）：△H＜0向右移动有各种措施，下列措施不可行的是（）及时分离出生成的氨通入氨气通入氯化氢气体使容器的体积增大B级题⒉对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）加入一种反应物增大体系的压强升高温度使用催化剂⒊在高温下，反应2HBr（g）〓H2（g）＋Br2（g）△H＞0达到平衡状态后，要使混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）减小压强缩小体积升高温度增大H2的浓度C级题⒋已知可逆反应aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD（g）,试根据图回答：A的转p1化p2率0t（时间）A％t1℃t2℃0t（时间）（1）压强p1p2、a＋bc＋d（以上用“＜”“＞”或“＝”填空）。（2）温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”），正方向为（填“放热”或“吸热