练习：1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaOH2SNaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2第一单元晶体的类型与性质3、晶体的类型？1、这些晶体的构成粒子及粒子间作用力各是什么？2、决定其熔沸点、硬度、热稳定性的因素各是什么？1、什么叫离子晶体？2、离子晶体的特点？3、哪些物质属于离子晶体？一、离子晶体2、离子晶体的特点（2）物理性质3、属于离子晶体的物质：——离子化合物强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等大部分盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等活泼金属氧化物：CaO、K2O等练习：1、下列物质中，①KBr②NaOH③HCl④CO2⑤NH4Cl⑥I2⑦CaO⑧BaSO4属于离子晶体的是（）2、含有非极性键的离子化合物是()A、C2H2B、Na2O2C、(NH4)2SD、CaC23、下列物质的熔沸点最高的是（）A、NaFB、NaClC、NaBrD、KCl4、下列叙述正确的是（）A、离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子。B、离子晶体都是化合物。C、固态不导电、水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体。D、离子晶体一般具有较高的熔点。5、在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着个Na＋，在NaCl晶胞中含有个Na＋、个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且距离相等的Na+共有个。在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引个Cl¯，每个Cl¯同时吸引个Na+。Na+、Cl¯的离子个数比为。氯化钠晶体中单个分子。CsCl晶体由铯离子、氯离子构成，每个铯离子同时吸引着8个氯离子，每个氯离子也同时吸引着8个铯离子，以此规律向空间伸展、排列，形成规则的几何外形.