化学反应热的计算——盖斯定律及其应用【教学目标】知识与技术：一、以质量守恒定律和能量守恒定律为根底使学生对盖斯定律的学习从直觉熟悉上升为理性熟悉；二、掌握运用盖斯定律进展化学反应热的计算；3、提高对热化学方程式内涵的熟悉，理解热量与物质的量的周密联系。进程与方式：一、通过设置适当的问题和台阶，引发学生主动探讨运用盖斯定律解决实际问题的技能；二、培育学生从个别问题形成一般方式的能力。情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培育学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。【教学重点】盖斯定律，应用盖斯定律进展反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学进程】教学过程师生活动教学意图师：H(g)+1/2O(g)==HO(g)△H复习燃2221的燃烧热？烧热的概2如果不是，你认为H的燃烧热比241.8kJ/mol大还是小？念；2生：思考并答复。了解学师：HO(g)==HO(l)△H=-44kJ/mol生对反响分222你能否准确说出H的燃烧热？步进展的认2生：思考并答复。识水平；师：请谈一谈将上述两个变化的反响热相加作为H燃烧热的引发学2一理由。生在无意识︑规律生：根据自己的认识发表看法。情况下对盖的发现师：肯定学生的正确认识，指出学生认识中的错误和缺乏。斯定律的应师：不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是用。一样的。换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和提高认终态有关，而与反响的途径无关。这就是盖斯定律。识，理解盖师：你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？斯定律理论生：能量守恒定律。根底。师：应该是质量守恒定律和能量守恒定律的共同表达，反响是一步完成还是分步完成，最初的反响物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。师：C(s)+1/2O(g)==CO(g)ΔH暴露学212CO(g)+O(g)==2CO(g)Δ生对盖斯定22H=-566.0kJ/mol律的片面理2求C(s)+O(g)==CO(g)ΔH=？解并予以纠223生：〔得出和-676.5kJ/mol的学生大约各有一半〕正。生：开场热烈讨论并查阅数据以验证自己的答案。教师请由学生出几位学生分析解题思路。最终达成以下共识：自己探索解①求总反响的反响热，不能不假思索地将各步反响题方法，掌的反响热简单相加。握方程式叠②不管一步进展还是分步进展，始态和终态完全一致，盖加的技巧。斯定律才成立。让学生③某些物质只是在分步反响中暂时出现，最后应该恰好消自己体会出耗完。三个反响的师：那么有什么方法能快速判断中间产物最后不会留下？内在联系，生：〔讨论后得出〕把方程式相加，看是否能得到未知反响方程其能量关系式。可以是多样二︑生：阅读课本例3，自己归纳这类问题的解题步骤并互相交流。的；并且由规律的师：〔汇总学生的意见归纳如下：〕此例说明盖被动应①确定待求的反响方程式；斯定律的科用②找出待求方程式中各物质出现在方程式的什么位置；学价值。③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对方程限定性式进展处理，或调整计量数，或调整反响方向；计算④实施叠加并检验上述分析的正确与否。师：C(s)+O(g)==CO(g)ΔH2212CO(g)+O(g)==2CO(g)ΔH=-566.0kJ/mol222师：C(s)+O(g)==CO(g)ΔH选择性2212C(s)+O(g)==2CO(g)ΔH=-221kJ/mol计算222CO(g)+O(g)==2CO(g)ΔH=-566.0kJ/mol设计性223求C(s)+CO(g)==2CO(g)ΔH=？计算24生：思考并交流。师：〔根据学生的水平选择以下问题中的一个来开展学生解三决实际问题的能力〕︑规律思考题一：的主动在课本中查找所需数据，运用盖斯定律写出由应用CO和H合成甲醇的热化学方程式。2思考题二：石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请查找你需要的数据并运用盖斯定律进展分析，从而证明你的结论。生：思考并交流。生：总结归纳本节课内容。四︑小作业：课本习题6结与稳固参考练习：一、：Zn〔s〕+1/2O〔g〕=ZnO〔s〕；△H=—21Hg〔l〕+1/2O〔g〕=HgO〔s〕；△H=—22那么Zn〔s〕+HgO〔s〕=ZnO〔s〕+Hg〔l〕；△H=〔〕3A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/mo