哪些问题要考虑盐类水解我们知道，盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐，一般盐又可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性，又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。盐按其能否水解又可分为水解盐包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐和非水解盐强酸强碱盐。盐与盐之间可发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。因此，在解决具体问题中，哪些问题该考虑盐类水解，而哪些问题又不能考虑盐类水解，这确实是一件比较头痛的难题。不过，只要很好地理解了盐类水解的概念，掌握了盐类水解的规律，就不难判断了。下列情况应考虑盐类水解：(1)确定盐溶液的离子种类和数目；1．在2mol/L醋酸钠溶液里，下列各种离子中_________含量最多。(MCE80)A.CH3COO－B.OH－C.Na+D.H+2．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(B)A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(上海高考96)(D)A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(MCE97)(C)A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4(2)比较盐溶液中离子浓度大小；1．在氢硫酸溶液中cH+和cS2－的比值是(上海高考85)(C)A.1B.2C.大于2D.1—2之间2．下列叙述中，正确的是(BD)A.Na2S溶液中＝2B.Na2S溶液中＞2C.H2S溶液中略大于2D.H2S溶液中远大于2物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是(上海高考96.21)(B)A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO34．与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的浓度相同的是(C)A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B.50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶液C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D.50mL0.2mol/LNH3·H2O5．下列溶液，阴离子总浓度最大的是(C)A.0.2mol/LNaClB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LK2SD.0.2mol/L(NH4)2SO46．相同物质的量浓度的下列溶液，浓度最大的是(A)A.Na2CO3B.NaHCO3C.H2CO3D.(NH4)2CO37．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是(BD)A.cOH－＝cHS－＋cH+＋cH2SB.cOH－＝cHS－＋cH+＋2cH2SC.cNa+＝cS2－＋cHS－＋cH2SD.cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cH2S8．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是(AD)A.c＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c＞cCl－＞cOH－＞cH+C.cCl－＞c＞cH+＞cOH－D.c＋cH+＝cCl－＋cOH－9．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+cCHCOO－的正确关系是(C)A.cNa+＞cCHCOO－B.cNa+＝cCHCOO－C.cNa+＜cCHCOO－D.不能确定10．将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。11．某盐酸溶液中滴入2─3滴酚酞试液，用碳酸钠溶液滴定到刚好出现浅红色，这时反应的离子方程式为__________________________________；溶液中的离子浓度从大到小的顺序为_____________________________。12．0.1mol/LNa2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________。(三南高考92.30)答案：c、cOH－、c(3)解释当平衡体系具有一定酸、碱性时，在加入盐溶液时要确定平衡移动的方向；1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(MCE96.13)(B)A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液2．当Mg(OH)