昌吉市教育共同体2019-2020年高二年级第二学期期中质量检测化学试卷（时间：90分钟满分：100分）一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列能级轨道数为3的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级【答案】B【解析】【详解】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。2.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A.Be、Mg、CaB.Na、Mg、AlC.He、Ne、ArD.Li、Na、K【答案】B【解析】【分析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【详解】A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。【点睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A.FeB.MgC.PD.Li【答案】C【解析】【详解】A项，Fe原子最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区；B项，Mg原子最后填入电子的能级符号为3s，Mg处于s区；C项，P原子最后填入电子的能级符号为3p，P处于p区；D项，Li原子最后填入电子的能级符号为2s，Li处于s区。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表的分区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，ds区指第IB族和第IIB族的元素。5.下列说法正确的是：（）A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。【答案】D【解析】【详解】A．CH4中4个C-H键均为单键，单键均为σ键，A错误；B．虽然CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，但二者性质有差异，N2无毒，B错误；C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，故Na+的电子排布式为1s22s22p6，C错误；D．CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子，共价键按照最大角度伸展，故一定为直线型，D正确；故选D。6.以下说法哪些是正确的（）A.氢键是化学键B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键【答案】C【解析】【详解】A项，氢键不是化学键，A项错误；B项，甲烷与水分子间不能形成氢键，B项错误；C项，乙醇分子和水分子中都存在O-H键，乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键，C项正确；D项，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高的原因是：碘化氢和氯化氢结构相似，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，碘化氢分子间范德华力大于氯化氢分子间范德华力，D项错误。答案选C。7.下列氯元素含氧酸酸性最强的是A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO4【答案】D【解析】【详解】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D。8.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类