化学方程式与质量守恒定律教学目标（争对中考进行全面总复习）中考总复习3.对质量守恒定律的理解应注意的问题：练习：４.化学反应的过程有五个不变，两个一定改变，一个可能改变。练习：运用质量守恒定律进行有关计算：中考真题透析５.如何正确书写化学方程：６.化学方程式的配平方法：练习：有关化学方程式的计算：有关化学方程式计算应注意四点：（２）若为气体体积，则按下式将其换算成气体的质量。气体质量（g）＝气体体积（L）×密度（g/L），同理：液体质量(g)＝液体体积(ml)×密度(g/ml)（3）如果同时知道两种反应物的质量，要考虑过量的问题，若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”“适量”“过量”或“完全反应”“恰好完全反应”等来描述。（4）注意已知（要求)量的单位。所设未知数x本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的值后写上单位且不加括号。练习：解：（1）氢气的质量为：（7g+100g）－106.8g=0.2g（2）设反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑652x0.2gx==6.5gZn%=×100%=92.9%答：生成的氢气的质量为0.2g，单质锌的质量分数为92.9%。练习：解：设反应过程中被还原的氧化铜质量为x，则原混合物中铜为(2g-x)，反应生成的铜为1.68g-(2g-x)=x-0.32gH2+CuO=Cu+H2O8064xx-0.32g80xx=1.6g答：反应过程中有1.6g氧化铜被还原。直击中考：解：设原混合物中MnO2的质量为x，已分解的KClO3的质量为y。2KClO32KCl+3O2↑24596yx24596KClO3的分解率为答：KClO3的分解率为63.75%本节课你学到了什么？作业：谢谢大家！