2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中⒈了解氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降⒉了解常见的氧化还原反应。举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。能够利用化合价升降判断一个反应是氧化还原反应，并能用双线桥分析氧化还原反应，能确定氧化剂、还原剂。⒊了解常见的氧化剂、还原剂，掌握常见的判断氧化性、还原性强弱的方法⒋了解最简单氧化还原反应的配平方法，并能进行有关氧化还原反应的简单计算2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中一、氧化还原反应的基本概念二、电子转移的表示方法（单、双线桥法）三、重要的氧化剂和还原剂四、氧化还原反应的一般规律五、物质氧化性与还原性强弱的判断六、氧化还原反应方程式的配平七、有关计算2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中一、基本概念有电子转移的化学反应有电子转移的化学反应。。在氧化还原反应中在氧化还原反应中，，得到电子的物质是得到电子的物质是氧化剂氧化剂，，失失去电子的物质是去电子的物质是还原剂还原剂，，氧化剂被还原成氧化剂被还原成还原产物还原产物，，还原剂被氧化成还原剂被氧化成氧化产物氧化产物。。物质失去电子（或电子对偏离）的反应是物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应氧化反应，，物质得到电子（或电子对偏向）的反应是物质得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应还原反应。。11、、氧化还原反应：氧化还原反应：表现为元素化合价的表现为元素化合价的升降升降。。33、、氧化剂氧化剂、、还原剂还原剂、、还原产物还原产物、、氧化产物氧化产物：：22、、氧化反应、氧化反应、还原反应还原反应：：2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中一、基本概念44、氧化还原反应概念之间的关系：、氧化还原反应概念之间的关系：反应物反应物氧化产物氧化产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂（具有氧化性）（具有氧化性）（具有还原性）（具有还原性）得电子（元素的化合价降低）得电子（元素的化合价降低）（被还原）发生还原反应（被还原）发生还原反应失电子（元素的化合价升高）失电子（元素的化合价升高）（被氧化）发生氧化反应（被氧化）发生氧化反应还原产物还原产物生成物生成物化合价变化和电子转移。双线桥、单线桥6、电子转移表示法：5、特征和本质：2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥（了解）已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单、双线桥分别表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol，此时转移的电子数为。2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中标出下列反应的电子转移方向和数目⒈2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O⒉2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2⒊2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△二、电子转移的表示方法2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中⑴活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3⑵高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）⑶高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4⑷高价态盐：NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO3-、Fe3+、Cr2O72-（H+）⑸过氧化物：H2O2、Na2O2⑹其它：HClO、NaClO、漂白粉⑺弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2三、重要的氧化剂和还原剂常见的氧化剂2—3氧化还原反应海南侨中海南侨中常见的还原剂⑴金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表前面金属⑵非金属单质：H2、C、S⑶变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO⑷变价元素中元素低价态的酸、阴离子H