沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c平(Mg2＋)不变，则可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HClB[加入水后，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，c平(Mg2＋)不变。]2．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡B[由题意可知ZnS转化为CuS，则Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。]3．一定温度下，在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定是否有沉淀析出D．有沉淀析出但不是AgCl沉淀A[由于Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈eq\f(0.01,100)mol·L－1×0.01mol·L－1＝1×10－6mol2·L－2＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。]4．已知在25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21.8×10－10mol2·L－2化学式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度积6.3×10－50mol3·L－36.8×10－6mol2·L－21.8×10－11mol3·L－3根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知，溶解度：Ksp(ZnS)＜Ksp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。]5．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\r(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))C[在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，原溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)向左移动，则达到新平衡时，溶液中c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))；由于温度不变，所以溶液中Ksp＝c平(Ba2＋)·c平(SOeq\o\al(2－,4))不变，C项正确。]6．向10mLNaCl溶液中滴加1滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，继续滴加1滴碘化钾溶液，沉淀转化为黄色，再滴入1滴硫化钠溶液，沉淀又转化为黑色，已知上述溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，分析沉淀的溶解度关系()A．AgCl>AgI>Ag2SB．AgCl>Ag2S>AgIC．Ag2S>AgI>AgClD．无法判断A[一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀AgCl，继续滴加一滴KI溶液，沉淀转化为黄色的AgI，再滴加一滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色的Ag2S，根据上述沉淀转化过程可知，沉淀溶解度大小关系为AgCl>AgI>Ag2S，A项正确。]7．(双选)已知：①t℃时AgCl的Ksp为2×10－10mol2·L－2；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－12mol3·L－3B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点C．t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋