化学《金属材料》专题教学案一、考点综述：通过本部分的复习要知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。知道铁的两种合金，生铁和钢的区别。掌握金属的化学性质，书写有关的化学方程式，能写出炼铁的化学方程式，并知道实验的注意事项。熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。知道铁生锈的条件、防止生锈的措施及保护金属资源的措施。本部分的重点知识为：金属的化学性质。能运用金属的活动性顺序判断金属与酸、与盐的反应能否发生及反应的快慢。考查方式：主要涉及选择、填空、实验探究考查动向：1、金属的锈蚀和防锈为历年中考热点，通过实验探究钢铁锈蚀的条件；2、实验探究金属活动性强弱，中考中常以具体的实验现象为背景或让学生自主设计实验来判定金属的活动性顺序，考查对金属活动性顺序表意义的理解。解题时要注意将实验现象或结论与金属活动顺序表的作用对照结合起来进行分析。3、结合情景和信息资料辨别金属材料，根据其特性决定其用途。4、实验探究炼铁的原理二、知识回顾：（一）金属的物理性质及合金1、大多数金属的较大，较高，具有良好的性能，可以做导线的金属有，一般炊具是用做成的。2、合金是在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有金属特性的物质。生铁的含碳量比钢的，故百炼成钢的过程属于变化，涉及的方程式为。将生铁放入足量HCl中能不能完全被反应？（二）炼铁的原理3、炼铁的原理，其中CO起作用，实验的注意事项有哪些？通过装置后的酒精灯使你认识到什么？如何判断反应中生成了什么物质？（三）金属的化学性质4、常见金属的活动性顺序说一说金属的活动性顺序可以用来判断什么？如何判断？H之前能置换越靠前越明显钾、钙、钠要避嫌，铁要生成亚铁盐常用酸有两种稀盐酸稀硫酸5、金属的化学性质（用化学方程式表示）（1）（2）（3）（四）铁生锈的条件及防止措施6、铁生锈的条件是，在的环境中更易生锈。铁生锈也可加以运用，如铁粉可做，与生石灰相比优点是。请你猜测铜生锈成为铜绿（化学式Cu2(OH)2CO3）的条件可能是。7、铝比铁抗腐蚀性能强的原因是。8、防止铁制品生锈的措施有哪些？。9、保护金属资源的途径有哪些？。三、典例赏析例题1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A、铁粉和盐酸B、铁和硫酸铜溶液C、铁钉和稀硫酸D、铁钉浸没在水中点拨：在解决有关金属的问题时，要注意运用金属的活动性顺序，认识到（1）排在氢前面的能与酸反应，且有现象产生，由此可用于检验酸或金属的存在。（2）排在前面的金属能将排在后面的置换出来。例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)点拨：在解决有关金属的问题时，要注意运用金属的活动性顺序，认识到（1）排在氢前面的能与酸反应，且有现象产生，由此可用于检验酸或金属的存在。（2）排在前面的金属能将排在后面的置换出来。举一反三：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相等的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。由图你可获得哪些信息？分析：（1）X、Y、Z三种金属活动性都在氢之前（2）三者的活动性由强到弱为Ｙ、Ｘ、Ｚ（３）Ｙ可以将Ｘ从其盐溶液中置换出来（４）假设三者的化合价均为＋２价，则其相对原子质量由大到小为Ｚ、Ｙ、Ｘ四、考题预测与推荐1、氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（）A．氧化银发生了还原反应B.锌具有还原性C．反应类型为置换反应D.在反应中锌元素的化合价降低2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O5、我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。6、某课外活动小组从实验废液中提取回收银