我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？建立假设：药品：白磷、硫酸铜、氢氧化钠1．如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。进行实验，收集证据进行实验，收集证据有人说：“把100g水加热会得到100g水蒸气，这是因为这个变化遵守质量守恒定律。”这个话对吗？为什么？注意：与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？请用分子和原子的知识加以分析。？讨论：在化学反应前后，下列选项中：一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。则生成氧化镁的质量为____克1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）（2）、推测一些物质的组成1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是（）A、镁原子的质量增加了B、氧化镁的密度比镁大C、违反了质量守恒定律D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小C.铁生锈后变成铁锈，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变3.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：X+2H2O2＝N2↑+4H2O，据此判断肼的化学式是（）A.N2B.N2H4C.NH2D.NH31、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）（2）、推测一些物质的组成4.在化学反应前后，一定不变的是（）⑴原子的数目⑵分子的数目⑶分子种类⑷物质种类⑸物质质量总和⑹相对原子质量⑺相对分子质量⑻元素种类A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸6、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？（）8、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：请根据质量守恒定律判断X的值是（）A、50B、40C、10D、701．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是10克。你认为他的说法是否正确，为什么？⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（）