汇氧化还原反应第I卷（选择题）1．在离子浓度都为0．1mol·L-l的以下溶液中，加入(通入)某物资后，发生反应的前后按次排列正确的是A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-【答案】A【解析】A、根据金属活动按次表判断，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn发生反应的前后按次：Ag+、Cu2+，正确；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液发生反应的前后按次：Br2、Fe3+，错误；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的前后按次：HCO3-、NH4+，错误；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的前后按次：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，错误。2．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。实验Ⅰ：在必然量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验Ⅱ：在必然量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。以下说法正确的是A．两个实验中溶液的pH变化趋势相反B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物资的量相反C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物资的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2molD．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指点剂，判定第一阶段的反应起点【答案】C【解析】A.实验Ⅰ向必然量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐加强，当溶液中的HSO3-耗费完全后，再滴加KIO3溶液，又发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小，后又逐渐变大。实验Ⅱ：在必然量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因而开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO3耗费完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H+，使溶液显酸性，而且酸性逐渐加强。该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B.实验Ⅰ向必然量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只需使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后才能发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在必然量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的一切产物就发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以两实验中生成等量I2时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，根据方程式3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.可知产生1mol的I-，3mol的氧化产物SO42-；假设发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物资的量为x，耗费I-的物资的量为5x，产生的I2的物资的量为为3x。当溶液中I¯与I2的物资的量之比为5∶2时，(1－5x):3x=5∶2。解得x=2/25。所以该反应的氧化产物的物资的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因而氧化产物的总物资的量为为3＋0.2=3.2mol。正确。D．实验Ⅱ：在必然量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的产物立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因而不可以用淀粉作为滴定指点剂，来判定第一阶段的反应起点。错误。3．根据表中信息，判断以下叙说中正确的是序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【答案】A【解析】A项中，物资的氧化性是Cl2＞Br2＞F