会计学考点1化学反应方向的判断3．下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－28.03kJ·mol－1ΔS＝1110J·mol－1·K－1B．CO(g)=C(石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.30kJ·mol－1ΔS＝184.05J·mol－1·K－1考点2可逆反应及化学平衡状态D3、(1)下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是________(填序号)。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)＝w(I2)时④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时(2)在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是____________。4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④考点3化学平衡常数及平衡计算B3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．254、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，SO2的转化率应为多少？5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于：()A．33%B．40%C．50%D．66%