第1章认识化学科学课题第3节化学中常用的物理量—物质的量课时3－3课型新授课课属)__________________________________________________________________学习目标知识与技能目标：1、掌握一种新的表示溶液组成的方法——物质的量浓度，了解引入物质的量浓度的意义。2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系。3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。过程与方法目标：1、通过教材概念的学习，提高思维能力。2、通过配制一定物质的量浓度溶液的实验的演练，更好的锻炼观察能力、分析问题、解决问题和动手能力。情感、态度、价值观目标：1、通过亲自参与实验演练，更好增强严谨求实的科学作风。2、通过解题练习，养成良好的计算习惯。学习重点物质的量浓度的概念及计算学习难点一定物质的量浓度溶液配制及容量瓶的使用。自学过程主要内容学习札记学点一物质的量浓度1、概念：溶液里所含溶质B的。2、符号及单位：符号为，常用的单位为（或）。3、表达式为：。注：表达式中nB表示，V表示，CB表示。学点二一定物质的量浓度的溶液的配制1、配置100ml0.4mol/l的NaCl溶液主要仪器有、、、、、等。注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明；(2)容量瓶上标有、、。2、配置步骤(1)计算：根据nB=CB·V可知n（NaCl）=，则m（NaCl）=g。(2)称量：用准确称取NaCl固体。(3)溶解：将称好NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液都转移入中，轻轻晃动，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。学点三溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时，发生了变化，但溶液中保持不变。交流·研讨常见误差分析（前二栏填“增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mv向容量瓶中注液时少量液体流出——未洗涤烧杯和玻璃棒——定容时水加多了，用滴管吸出——定容摇匀时，液面下降，再加水——定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降————定容时，俯视(仰视)读刻度数——针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶33、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L4、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6、实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（）A．4.6mol/LB．5.7mol/LC．3.88mol/LD．18.4mol/L7、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。--------------------------------------------------------------