分析化学的常用实验技术任务2溶液配制与标定技术知识目标培养学生掌握溶液中质量分数、摩尔分数、物质的量浓度、滴定度、质量摩尔浓度的含义、计算及几种溶液量度间的相互换算关系。培养学生了解实验室常用的酸、碱标准溶液的配制方法及常用的酸、碱溶液的标定技术。定义一种物质以分子、离子状态分散于另一种物质所构成的均匀而又稳定的体系，称为溶液。一定量溶液或溶剂中所含的溶质的量，即为“浓度”。如何将25gNaCl配制成wNaCl为0.25的食盐溶液？溶质B的物质的量与溶液的总物质的量之比，称为B的摩尔分数，也物质的量分数，符号x，量纲为1。表示物质B的体积分数时，采用符号ΦB或Φ（B）。体积分数是指物质B的体积与混合过程前的总体积之比。物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物理量。溶质B的质量摩尔浓度物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量物质B的质量浓度:单位体积混合物中某组分（B）的质量溶质B的质量摩尔浓度物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。注意事项：二、容量瓶准确称取一定质量的基准试剂或纯度相当的其它物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。试剂组成和化学式完全相符；试剂的纯度一般应在99.9%以上；化学性质稳定；满足滴定分析对反应的各项要求，不发生副反应；试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。例如:如何配制1L的0.0100molL-1K2Cr2O7溶液？许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。溶液标定：注意事项溶液的配制有哪些具体的步骤吗？三、溶液配制的具体步骤步骤答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。250mL步骤盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：溶质的质量减少，浓度偏低。答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。答：不能，溶液浓度变小，必须重新配制。1、用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器有：【课堂练习】3、使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L4、两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H211.2L，则下列各组金属不可能的是（）A.Mg和ZnB.Zn和FeC.Al和NaD.Al和Mg5、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g思考题本次课程结束！