第1课时沉淀溶解平衡1．一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)。下列有关叙述正确的是(C)A．甲、乙、丙三种卤化银的溶度积Ksp依次增大B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液D．b、c两点均达到溶解平衡状态，且溶液中c(Ag＋)＝c(X－)解析：根据pAg和pX的定义可知，各点的坐标值越大，其对应离子浓度越小，则根据图像可知，甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积Ksp依次减小，则甲、乙、丙分别为AgCl、AgBr、AgI的沉淀溶解平衡曲线，A、B项错误；a点坐标值小，对三种卤化银而言，离子浓度越大，均达饱和状态，C项正确；甲、乙、丙三条线上的点对于AgCl、AgBr、AgI而言，均达到沉淀溶解平衡状态，但c点的c(Ag＋)＜c(X－)，D项错误。2．下列说法正确的是(C)A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大解析：溶度积常数Ksp只受温度影响，离子浓度改变时，Ksp不变，A、B项错误；可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp向沉淀方向进行，Qc＜Ksp向物质溶解方向进行，Qc＝Ksp达平衡，C项正确；物质的溶度积有的随温度升高而增大，有的随温度升高而减小，D项错误。3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(A)A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)解析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，加入少量稀盐酸，可与COeq\o\al(2－,3)反应使溶解平衡右移，故溶液中c(COeq\o\al(2－,3))减小，c(Mg2＋)和c(H＋)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，温度不变其值不变，只有A项正确。4．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是__①>②>④>③__(填写序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到__6×10－10__mol·L－1。解析：①中c(Ag＋)＝eq\r(1.8×10－10)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1，②中c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.1)＝1.8×10－9mol·L－1，③中c(Ag＋)＝eq\f(Ksp,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.1×3)＝6×10－10mol·L－1，④中c(Ag＋)＝eq\f(Ksp,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.1×2)＝9×10－10mol·L－1，故银离子浓度由大到小的顺序是①>②>④>③。5．某牙膏广告中的那句著名的广告语“牙好，嘿！胃口就好。身体倍儿棒，吃嘛嘛香。”可见牙齿与人体健康的密切关系。牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－。(1)饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？(2)在牙膏中添加适量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)，能否保护牙齿？为什么？(3)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，在牙膏中加入适量氟化物添加剂，可以防止龋齿，从而起到保护牙齿的作用，请分析原因。解析：(1)提示：不能。饮用纯净水，对Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)的浓度没有影响，起不到保护牙齿的作用。(2)提示：能，牙膏中添加适量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)会促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左进行，有利于牙齿的保护。(3)提示：在牙膏中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿。