第3章第3节沉淀溶解平衡学案学习目标：1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2、正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成、转化过程进行分析。重难点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解与生成、转化的本质预习自学【探究实验】1、在装有3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。结论解释：说明上层清液中有__________原因：当加入NaCl后，Cl-浓度增大，从而有_____________色的_______________生成。一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_______。1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的_______溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。【巩固训练1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2、影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。【巩固训练2】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（）2CO332溶液二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为__________________的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。2、表达式：例如：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)25℃Ksp=[Mg2+][OH-]2==5.6×10-12mol3L-3【巩固训练3】请写出BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式3、溶度积的性质：a.溶度积(Ksp)的大小与__________和___________有关，与沉淀的量无关。b.Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。【巩固训练4】1。下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。2．已知在室温时，AgCl的Ksp=1.76×10-10mol2·L－2，求室温下AgCl饱和溶液中Ag+的物质的量浓度。三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成Ｑ＞Ksp时，沉淀_________。Ｑ＝Ksp时，处于平衡状态。Ｑ＜Ksp时，沉淀___________。沉淀的生成和溶解是两个相反的过程，它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”，结合课本P96文字解释之。2、沉淀的转化【实验探究】(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，现象_____________。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，现象：为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？结合课本P98文字解释之。沉淀转化的实质：沉淀转化的实质是_________________。通常，一种沉淀可转化为更_____的沉淀，两种难溶物的溶解能力（即溶解度）相差越大，这种转化的趋势就_____。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为_______________________________________.【探究提升】影响沉淀溶解平衡的因素：对于平衡:AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响：改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)A级（基础巩固）1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是．A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等