(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．以下有关乙醇的物理性质的应用中不正确的选项是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深〞中包含乙醇容易挥发的性质解析：乙醇跟水能以任意比互溶，无法用分液方法将乙醇中的水除去。答案：A2．为了节约能源，倡导环保，2022年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化复原反响②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：乙醇是一种放热多、产物无污染、可再生的“绿色燃料〞。答案：D3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基B．乙基C．氢氧根离子D．氢离子解析：羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。答案：A4．以下说法正确的选项是()①检测乙醇中是否含有水可参加少量的无水硫酸铜，如变蓝那么含水②除去乙醇中的微量水可参加金属钠，使其完全反响③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反响生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。答案：C5．一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目是()A．5种B．6种C．7种D．8种解析：一氯戊烷的同分异构体有8种，假设把—Cl换成—OH即为各种戊醇，也为8种。答案：D6．在常压、100℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，那么混合气体中乙烯和乙醇的体积比()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比解析：因为乙烯的分子式为C2H4，而乙醇的分子式为C2H6O，可变形为C2H4·H2O；又因C2H4＋3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O，C2H6O＋3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何，耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积。)答案：D7．某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反响生成氢气2.24L(标准状况)，那么燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol解析：1mol一元醇可生成0.5mol氢气，那么14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。答案：B8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反响，在相同条件下产生相同体积的氢气，那么消耗醇的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1解析：1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反响生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。答案：C9．(2022·厦门高一检测)以下除杂方法不正确的选项是(双选)()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，枯燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：参加足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：参加生石灰，振荡、静置、蒸馏D．除去乙醇中的微量水可参加金属钠，使其完全反响解析：A项，KMnO4氧化C2H4生成CO2，使乙烷中混入杂质气体；B项，Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，不溶于水，与水溶液分层，经分液得较纯洁溴苯；C项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，蒸馏CH3CH2OH和Ca(OH)2的混合物可得CH3CH2OH；D项，Na与H2O、CH3CH2OH均能反响。答案：AD10．维生素A的结构简式可写为，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来。关于它的表达正确的选项是()A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A在催化剂的