第2课时pH的计算一、选择题1．25℃时，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是(B)A．pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍B．pH＝11的氨水稀释到原体积的1000倍C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释到原体积的1000倍解析：pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释到原体积的1000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11>pH>8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。2．25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(A)A．13B．14C．15D．不能确定解析：由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10V，则a＋b＝13。3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(B)A．1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误；B项，pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，正确；pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，C项中两者之比为eq\f(10－1,10－13)＝1012，不正确；pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，eq\f(10－13,10－11)＝10－2，D项错误。4．在25℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH的说法中正确的是(C)A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7解析：A项，c(OH－)混合＝eq\f(10－4＋10－2,2)mol·L－1≈5.0×10－3mol·L－1，c(H＋)混合＝eq\f(1.0×10－14,5.0×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7，A项不正确；B项，pH＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；D项，NH3·H2O为弱电解质，则pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D项不正确。5．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(D)A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱解析：因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a<11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。6．25℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是(C)A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7解析：根据混合后溶液呈中性，可得n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3︰2混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(C)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以体积比3︰2混合后溶液的c(OH－)＝0.01mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－