医用化学基础电解质溶液弱电解质的电离平衡复习回顾：1.能电离出阳离子都是的叫做酸，电离出阴离子都是的叫做碱，和相结合叫做盐2.在同一条件下，既能向进行又能向进行的反应称为可逆反应。3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡，影响化学平衡移动的外界因素有强酸HCl/HNO3弱电解质分子电离成离子的速率强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写在同一条件下，既能向进行又能向进行的反应称为可逆反应。定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质电离平衡的特征(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。写出下列物质的电离方程式电解质分子和离子浓度改变>30%强电解质电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。HAcH++Ac-NH3·H2ONH4++OH-离子结合成弱电解质分子的速率电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。------蔗糖、酒精1.电解质和非电解质：电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）结构特点强电解质：弱电解质：弱电解质的电离方程式二、弱电解质的电离平衡电离速率=分子化速率解离度电解质HAcH++Ac-加碱（如NaOH），则OH-离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动温度升高，电离平衡正向移动离子结合成弱电解质分子的速率（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）二、弱电解质的电离平衡>30%强电解质强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写溶于水后只有部分电离的电解质(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。在水溶液里部分电离成离子的电解质.在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。NH3·H2ONH4++OH-离子结合成弱电解质分子的速率能电离出阳离子都是的叫做酸，电离出阴离子都是的叫做碱，强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写外界条件对电离平衡的影响：HAcH++Ac-NH3·H2ONH4++OH-加酸（如HCl）,H+和OH-中和，则OH-离子减少，使得氨水的电离平衡向右移动加碱（如NaOH），则OH-离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动加浓氨水增大了NH3·H2O，使得氨水的电离平衡向右移动电离方程式的正确书写练习一感谢观看