大专无机化学电解质溶液和离子平衡优选大专无机化学电解质溶液和离子平衡电解质几种典型的强电解质H2O+H2OH3O++OH-H20H++OH-1、影响水电离的因素有哪些？问题与讨论无论是纯水、酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且的关系始终成立1、如果c’(H+)不等于c’(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。1、意义：常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：溶液的pH值与H+浓度溶液的pH值——正误判断pH值的测定方法pH值的测定方法pH的测定方法在水溶液中不能全部离解成离子的化合物在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？NaOH→Na++OH-KCl→K++Cl-KCl→K++Cl-1、如果c’(H+)不等于c’(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在HA分子刚溶于水时，哪种趋势占优势？为什么？在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离就达到了平衡状态。优选大专无机化学电解质溶液和离子平衡1、影响水电离的因素有哪些？2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。HSO4-→H++SO42-Kbθ：弱碱的离解常数，与温度有关，与浓度无关某温度下，纯水中c(H+)=2.710-7在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？无论是纯水、酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且的关系始终成立pH值的计算pH值的计算——强酸与强酸混合c’(H+)=1×10-7=c’(OH-)4、pH值有可能等于负值。条件改变时平衡状态会改变在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离就达到了平衡状态。4、任何水溶液中都有H+和OH-。710-72、温度不变，在水中加入少量强碱后，水的离子积是否发生改变？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：3、强酸溶液的pH值一定大。1234567891011121314V(电离)=V(分子化)Kbθ：弱碱的离解常数，与温度有关，与浓度无关关键：抓住氢氧根离子进行计算！pH值的计算——强碱与强碱混合910-9Kaθ或Kbθ越大，离解程度越大，该弱电解质相对越强pOH=-lg[(5×10-6)+(5×10-4)]≈-lg(5×10-4)pH值计算——强酸与强碱混合小结一元弱酸弱碱在水溶液中在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离就达到了平衡状态。电离平衡一元弱酸弱碱的离解平衡离解常数感谢观看