第3课时酸碱中和滴定一、选择题1．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(D)A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：锥形瓶装待测液，不能润洗，①错；锥形瓶盛装一定体积的待测液，②对；用石蕊作指示剂，变色不明显，③错；滴定管用前先查漏再洗涤，④对；酸式滴定管在装液前先润洗2～3次，再装液，⑤错；滴定操作时，左手旋转滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，⑥对；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错；故选D。2．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(C)A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取一定体积18mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数3．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(B)A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，A项错；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是(C)A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次D．用蒸馏水洗涤锥形瓶2～3次解析：为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗2～3次，所以A、B两项是正确操作，不会引起误差；锥形瓶如果用蒸馏水洗涤不会引起误差，但若用待测碱液润洗，则相当于多加了待测碱液，从而引起标准液体积偏大，导致测定结果偏高。5．常温下，用0.01mol·L－1硫酸滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H＋)之比是(B)A．5×103B．104C．50D．10解析：①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝eq\f(0.01mol·L－1×2×0.05mL,100mL)＝1×10－5mol·L－1；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05mLH2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝eq\f(0.01mol·L－1×2×0.5mL,100mL)＝1×10－5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－5)mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为eq\f(1×10－5mol·L－1,1×10－9mol·L－1)＝104，故选B。二、非选择题6．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)无“0”刻度的是__ab__(填字母)。(2)下列操作合理的是__AD__(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__26.00__mL。(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__C__(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定解析：(1)量筒没有“0”