冰点降低法测定葡萄糖的摩尔质量一、实验目的关于“非电解质溶液的依数性”二、实验原理冰点——凝固点液态纯溶剂PA*-T曲线与固态纯溶剂P-T曲线相交于A点(T=Tf*)。在此温度下，液态纯溶剂和固态纯溶剂的蒸气压均为PA*，化学势相等，平衡可逆。Tf*即为纯溶剂的凝固点。当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即ΔT=Tf*-Tf=KfmB(1)式中，Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点，mB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，Kf为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为式中，MB为溶质的分子量。将该式代入(1)式，整理得:(２)若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量MB。三、仪器材料四、实验内容五、数据记录七、思考题