第二章第二节离子反应（一）[教学目标]知识与技能目标：掌握电解质、电离的有关概念；学会用电离方程式表示物质发生了电离；过程与方法目标：通过做实验，了解物质的电离；通过图文并茂，说明导电的实质；情感态度与价值观目标：形成独立思考、归纳问题的能力[教学重点]电解质、电离的有关概念及理解[教学难点]对电解质的理解、电离方程式的书写、探究碱与盐的定义[教学方法]问题讨论式综合教学法[教学过程]复习、导课在初中我们曾对盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性进行了试验。我们发现盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液能导电。下面，我们再来验证一下，是不是正如初中所学的那样酸、碱、盐的水溶液都能导电？我们就以KNO3为例：在两个带有电极的烧杯中分别放入适量的KNO3溶液和KNO3固体，观察电流计的指针是否发生偏转，实验发现，盛有KNO3溶液的烧杯中的指针发生偏转，而盛有KNO3固体的烧杯中电流计没偏转。通过这个实验，我们发现KNO3溶液能导电。那么，请同学们试想一下，如果我们把KNO3晶体放入蒸发皿中加热至熔化，再加入同样带有电流计的电极，观察电流计是否偏转，实验证明：KNO3晶体在熔融状态下也能导电。现在，我们就把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。请同学们注意，我们判断一物质是否为电解质，首要条件就是要为化合物。如：我们在初中已经知道铜、石墨能导电，但它们不是电解质，因为是单质。[出题]1、NaOH2、蔗糖3、铜4、融融状态的KNO35、氯化钠溶液6、HCl电解质________________非电解质_________________不是电解质也不是非电解质______________同学们，我们已经学习了电解质和非电解质的概念。现在，我们来总结一下，那些化合物是我们常见的电解质。[归纳]电解质：酸、碱、大多数盐和金属氧化物非电解质：非金属单质形成的氧化物，除水外。[讲解]我们刚学习了电解质的概念，其中一个必要条件就是能导电，那它为什么会导电？我们知道金属铜能导电是因为其中存在自由移动的电子，那水溶液能导电，会不会也是有自由移动的离子呢？请同学们看课本30页第三段，它说：酸、碱、盐能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。现在，我们得出了电离的概念。[说明]接下来，我们就以NaCl为例，看一下NaCl电离的过程。钠离子和氯离子之间的静电力很大，但放入水中后，水分子做无规则的运动，将钠离子和氯离子包围，使钠离子和氯离子之间的静电力减弱，从而脱离NaCl晶体，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这就是NaCl的电离过程。那么，我们用什么方式来表示电离过程呢？用电离方程式（用化学式或离子符号表示电离这一过程的式子）如：NaCl==Na++Cl-请同学们注意：在书写电离方程式时，要注意质量守恒、电荷守恒例如：BaCl2==Ba2++2Cl-[出题]请同学们遵循质量守恒、电荷守恒的原则，写出下列电解质的电离方程式。HCl==H++Cl-KOH==K++OH-HNO3==H++NO3-NaOH==Na++OH-H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-请同学们观察，这些电离方程式的右边的阳离子全是H+。我们就把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。同样，电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。至于盐的定义，请同学们下去总结，归纳。下节课，我会看一下你们的归纳情况。[小结][作业]第三十三页1、4题[板书]第二章第二节离子反应（一）一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。二、电离及电离方程式1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2、电离方程式：用化学式或离子符号表示电离这一过程的式子。三、从电离的角度定义酸、碱1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱