第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习重点】物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【基础知识】一、物质的量1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示______________________________。其符号为_______，单位是____________。2．1摩尔基准的确定：__________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，所以用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用NA表示阿伏加德罗常数。其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。[课堂练习1]1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________________个H2O分子（2）2molCO2含有_________________个CO2分子（3）0.3molMg2+-含有________________个Mg2+离子（4）0.25molCH4含有________________个CH4分子2．计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿佛加德罗常数之间的关系物质的量（）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（）的关系：_____________________________________________________________________[课堂练习2]（1）1molH2O中含有_____________个水分子，________________个氢原子即______mol氢原子，________________个氧原子即______mol氧原子。（2）0.5molO2中含有___________个氧分子，__________个氧原子即_______mol氧原子。（3）0.3molH2SO4中含有________molH+，________molSO42-。（4）________molFe3O4中含有1molO，含有________molFe。（5）________molAl2O3中含有6.02×1023个Al原子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是_________，它们的物质的量分别为_____________。（5）1个H原子中含有______个电子，1molH中含有________mol电子。1个O原子中含有______个电子，1molO中含有________mol电子。1个H2O分子中含有______个H原子、_______个氧原子，共含有_________个电子。1molH2O分子中含有_________mol电子。（6）1molCO2中含有_________mol电子，_________________个电子。三、摩尔的适用范围思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol小米（2）1molFe（3）1mol氢使用物质的量描述物质数量时应注意：_____________[课堂练习3]说出下列符号的含义（1）2H（2）2molH（3）2molH+（4）2molH2【过关训练】AUTONUM．摩尔（）A．是物质的数量单位B．是物质的质量单位C．是物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位AUTONUM．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一AUTONUM．2mol氯气含（）A．2个氯分子B．1.204×1024个氯原子C．2mol氯原子D．4mol氯原子AUTONUM．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1AUTONUM．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分