第二节化学计量在实验中的应用（一）现在人们都已知道宏观物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。可是在很久以前，人类并不知道物质是由这些微粒构成的。直到1661年，英国科学家玻义耳提出了元素的科学定义，人类才知道物质是由各种元素组成的；1803年，英国科学家道尔顿又提出了原子的假说；1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，人类才终于认识到物质是由许多微粒组成的。科学史料道尔顿阿伏加德罗物质的组成：1molH2O中含有个原子全中国13亿人数一滴水里的水分子数。摩尔是沟通微观和宏观的桥梁，具有以下特点：下列关于物质的量的说法中不正确的是（）1molH2O中含有个原子1个甲烷分子中有个电子，2、摩尔（mole)：3molHNO3021023个粒子的集体物质的量的单位是“摩尔”2、摩尔（mole)：假设每人每分钟数100水分子，日夜不停，需要才能数完。②4molO2含有_____molO原子，021023个粒子的集体物质的量及其单位mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。1molH2O中含有个中子微观(分子数)2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？12C单个看不见的粒子3molH2O含有相同氢原子数的是全中国13亿人数一滴水里的水分子数。1molNH3中含有个分子现在人们都已知道宏观物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。物质的量及其单位mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。微观(分子数)1molNH3中含有个电子。5×2g127g2g氧原子数目为N2=2n×NA现在人们都已知道宏观物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。1molNH3中含有个电子。021023个粒子的集体如何构建起宏观的——可称量的物质与微观的——粒子数之间的联系？这就是本节要讨论的问题。如何衡量物质的多少：微观(分子数)科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。国际单位制中七种基本物理量及其单位1、物质的量(amountofsubstance)：2、摩尔（mole)：使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。思考已知：1个12C原子的质量是1.993×10-26kg，如何计算12g12C含有多少个C原子？6.02×10233、阿伏加德罗常数：假设有6.02×1023粒大米，每粒大米重0.025克，把它分给全世界的人，全世界约50亿人口，每人可以分得大米（）若每人每天平均消耗粮食400克，那么6.02×1023粒大米可供全世界的人口实用（）年？全中国13亿人数一滴水里的水分子数。一滴水约0.05mL，含有1.67×1021个水分子。假设每人每分钟数100水分子，日夜不停，需要才能数完。由此可见：阿伏加德罗常数是一个很庞大的数值，它作为“mol”计数标准，表示巨大数目的粒子集体，表示宏观物质没有意义。摩尔是沟通微观和宏观的桥梁，具有以下特点：大：计量数目庞大的粒子的一种单位，所含有的粒子数目大——阿佛加德罗常数小：计量对象小，小到电子广：应用极广，是联系粒子个体与粒子集体，反应物粒子与可称量物质的桥梁物质的量1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）C.物质的量的单位是“摩尔”1molH2O中含有个分子②4molO2含有_____molO原子，1molCH4中含有个原子2）1molH2O中约含有个H2O；5×2g127g2g例如：水是由H2O分子构成的，1）1molO中含有个O；1个甲烷分子中有个电子，1）1molO中含有个O；012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。物质的量的单位是“摩尔”个水分子。物质的量的单位是“摩尔”1molNH3中含有个质子1、白皮：P5，选择1~3；②4molO2含有_____molO原子，3.填空：1）1molO中含有个O；2）1molH2O中约含有个H2O；3）1molH+中约含有个H+。4)3molCO2中有____________个CO2，_____________个碳原子____________个氧原子。总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系：4.填空：个水分子。2）2