2021学年第二学期期末教学质量检测高二化学所需的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ti-48注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括20小题，共52分。其中1～14小题，每小题2分，共28分；15~20小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法中正确的是A.在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量B.2p和3p轨道形状均为哑铃形C.基态氮原子的轨道表示式为D.B原子由1s22s22p1→1s22s22p1时，由基态转化为激发态，形成发射光谱xy【答案】B2.下列说法正确的是A.某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化B.元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区C.NH中N－H间的键角比CH中C－H间的键角大34D.基态Cr原子有6个未成对电子【答案】D3.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①【答案】A4.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形D.在CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+2【答案】B5.下列关于丙烯(CHCH=CH)分子的说法中，错误的是32A.有8个σ键，1个π键B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型C.所有原子都在同一平面上D.丙烯的键线式为【答案】C6.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF、62XeF等。如图甲为XeF的结构示意图，图乙为XeF晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是442A.XeF是极性分子4B.XeF晶体属于离子晶体2C.一个XeF晶胞中实际拥有2个XeF222D.XeF晶体中距离最近的两个XeF之间的距离为a(a为晶胞边长)222【答案】C7.三硝酸六尿素合铁[Fe(HNCONH)](NO)]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO)和尿素2263333(HNCONH)合成。下列说法正确的是22A.NO的空间构型为V形B.第一电离能：O>N>C>Fe3C.尿素分子中碳为手性碳原子D.尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键【答案】D8.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D.和互为同系物【答案】A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化B.聚合物()可由单体CHCH=CH和CH=CH加聚制得3222C.香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应D.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物【答案】B10.紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.属于芳香烃衍生物B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B11.类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是A.干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体B.苯不能使酸性KMnO溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO溶液褪色44C.乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯