1溶解度叫溶度积常数.对通式▼Kθsp值的大小反映了难溶电解质的溶解程度。▼其值与温度有关，与浓度无关。一些常见难溶强电解质的Kθsp值见附录。3溶度积和溶解度的关系两者之间有联系也有差别：●与溶解度概念应用范围不同，Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度；●Kspθ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。●用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能,只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。例1解(A)AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等。(B)AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。(C)二者类型不同，不能由Kspθ大小直接判断溶解度大小。解按照平衡移动原理以及溶液中离子浓度与的关系，溶液中沉淀的生成、溶解和转化存在着定量关系。(1)Qi<，不饱和溶液，无沉淀析出，若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。(2)Qi=，饱和溶液，处于平衡状态。(3)Qi>，过饱和溶液，沉淀析出。对下列平衡：分别给其加入HCl、BaCl2或Na2CO3溶液，结果怎样？，利于BaCO3的溶解。25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，c(SO42-)为6.0×10-4mol·L-1。若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1BaCl2溶液10.0L，问是否能生成BaSO4沉淀？解●同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的作用。解●盐效应同离子效应的应用3沉淀的转化解沉淀的转化的应用根据溶度积规则，要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使Qi<。减小离子浓度的办法有：由于加入H+使OH-和H+结合成弱电解质水，溶液中的OH-离子的浓度降低，使平衡向着溶解方向移动，从而使沉淀溶解。CaC2O4(s)Ca2++C2O42-2.发生氧化还原反应而溶解CuS(s)Cu2++S2-3.生成配离子而溶解AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-氧化—配位溶解作业: