PAGEPAGE19专题七电解质溶液与电离平衡真题试做1．(2011高考广东理综卷，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．降低温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少许NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大2．(2010高考广东理综卷，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)3．(2012年高考广东理综卷，23双选)对于常温下pH为2的盐酸，叙说正确的是()A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)4．(2012高考四川理综卷，10)常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)5．(2012高考浙江理综卷，12)以下说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液浓缩到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相反温度下，将充足氯化银固体分别放入相反体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③6．(2011高考广东理综卷部分，33)某同学进行实验研讨时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。将试剂初步提纯后，精确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：(1)配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：精确称取w克试样，置于烧杯中，加适当蒸馏水，________，将溶液转入__________，洗濯，定容，摇匀。(2)滴定：精确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指点剂，将0.1980mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至起点，记录数据。反复滴定2次，平均耗费盐酸VmL。(3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝__________(只列出算式，不做运算)。考向分析2012年高考试题仍然保持了广东高考试题的特点，即水的电离成绩、pH的定量计算新课程高考以来几乎没有考查过；答题技巧性逐渐淡化，如考查溶液中离子的品种和数量的关系，基本没有多溶质混合体系，而是用简单的溶液体系表现基本的分析方法，又如新课程之前的试题经常出现各种条件下强酸和弱酸的反应情况对比，近年这类试题也在减少，次要是触及的概念太多，考查目标较为模糊，而且会繁殖相关的题海训练；离子平衡在理论化学情景中的运用，离子平衡相关理论和分析方法是认识理论消费成绩的基础，只需运用于消费流程中物资的变化情况的分析才能表现理论的价值，因而近年水解的按捺和促进、沉淀的生成和溶解、有选择的除杂等都是在理论运用成绩中设问考查的；注重影象工具在离子平衡体系研讨中的运用。热点例析热点一弱电解质的电离平衡【例1】(2011高考