原子结构【学习目标】1、了解原子的构成及构成原子的各种微粒之间的关系。2、了解元素、核素、同位素的含义。3、了解原子核外电子的排布规律，会画1-18号元素的原子或离子的结构示意图。【知识回顾】①SO2②盐酸③Cu④NaHSO4⑤蔗糖⑥Cl2⑦HNO3⑧Ba(OH)21、以上物质中，属于酸的是_______,属于电解质的是_________,属于非电解质的是______,能导电的是________,属于酸酐的是_______,属于有机物的是_______,只具有还原性的是________2、写出③与⑦的水溶液反应的离子方程式_______________________________________,其中⑦体现的性质有_______________,当1.5mol③完全反应时,被还原的⑦的物质的量是____________3、将①和⑥同时通入水中的离子方程式为__________________________________,用双线桥法标出电子转移方向和数目,该反应的氧化剂为__________,还原剂为___________4、将⑧的溶液滴入④的溶液中至阴离子恰好沉淀的离子方程式为____________________________【学习过程】环节学生活动归纳总结环节1：了解原子构成及各种微粒间的关系问题1：符号中的“6”和“14”表示什么含义？问题2：上述碳原子中的中子数和核外电子数分别为多少？问题3：所有的原子中都有上述微粒吗？这些微粒之间有什么定量关系？问题4：12Mg2+和17Cl-中的质子数与核外电子数之间有什么关系？构成原子的微粒有_________________________,这些微粒之间的定量关系有：离子中质子数与电子数之间的关系为：环节2：了解元素、核素、同位素的含义问题4：填表，比较下列微粒，总结出有关概念微粒质子数中子数电子数是否为同一种元素是否为同一种原子是否为同一种核素是否为同位素问题5：同位素原子的化学性质相同吗？为什么？元素是指____________________________________________。核素是指_____________________________________________一种核素就是一种__________,同位素是指____________________________________________环节3：了解核外电子排布的规律，学习画微粒结构示意图问题6：画出原子序数分别为6、10、13、17的原子结构示意图：问题7：画出原子序数分别为3、8、11、16的离子结构示意图：原子核外电子排布规律有：（1）每个电子层最多容纳电子数为___________(2)最外层电子数不超过_____个,次外层电子数不超_______个,倒数第三层电子数不超_____个.(3)电子排布时,依据能量由____到______依次排布.环节4：应用练习某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是_________________________下列说法中不正确的是________________________________①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②同位素的性质几乎完全相同;③一种元素只能有一种质量数;④质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子;⑤同种核素不一定是同种原子;⑥属于同位素一定不是同种核素;⑦微粒中的质子数一定和电子数相同;⑧是否为同一种元素只决定于质子数,而是否为同一种核素决定于质子数和中子数