一轮复习人教原子结构与性质课件张考点一原子核外电子排布 (8)第一电离能:O>N ()(3)写出基态As原子的核外电子排布式:。形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……(7)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价()金属的电负性一般 小于1.利原理,应为      ;④应为[Ar]3d104s1;⑤应为[Ar]3d(3)C元素基态原子核外电子排布图为,其原子核外多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。的电子排布式为[Ar]3d9,有1个未成对d电子,其水合离子有颜色,错误。(7)[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)其电子占有多少个能层?多少个能级?(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)。(3)R元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能。(6)有1个未成对电子(2)该元素原子的核外电子排布式是什么?解析由A、E最外层电子排布为ns1可知A、E为ⅠA族元素,因A为非金属元素,故A为氢元素;B、D同族,最外层电子排布为ns2np4,则分别为氧元素和硫元素;结合题给其他信息可推知C为铝元素,E为钾元素。(1)轨道形状 球形。 纺锤形。(2)能量高低a.相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、npy、npz轨道的能量相等。(1)三个原理a.能量最低原理:原子核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于 最低状态。构造原理示意图: b.泡利原理:一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子且自旋状态 相反。c.洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道,而且自旋方向 相同。洪特规则特例:能量相同的原子轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。(2)基态原子核外电子排布的表示方法(1)基态原子:处于 最低能量的原子。(2)激发态原子:基态原子的电子 吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,此时原子的能量较基态高,变成激发态原子。(3)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。自主测评1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3 ()(2)能量关系:1s<2s<3p<3d<4s ()(3)基态氮原子最外层有2个未成对电子 ()(4)1~36号元素中,基态原子未成对电子数最多的是Cr元素 ()(5)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10 ()(6)基态硅原子的价电子排布图为    ()2.(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。(2)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。(3)写出基态As原子的核外电子排布式:。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。(5)P原子的核外电子排布式为。(6)基态Fe原子核外有个未成对电子。Fe3+的电子排布式为。(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是。题组一核外电子排布的表示方法1.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。答案1s22s22p3[He]2s22p31s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p64s2[Ar]4s21s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s21s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s24p4[Ar]3d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p5[Ar]3d104s24p52.下列电子排布图所表示的元素原子中,正确的是。①        ②        ③        ④        ⑤        (填序号)。①N:      ②F:      ③Fe3+:[Ar]3d5④Cu:[Ar]3d94s2⑤Ni2+:[Ar]3d10题组二根据核外电子排布特点推断元素4.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电