会计学原电池中:一、原电池（1）有活泼性不同的两个电极4.特征6、原电池正负极的判断方法：7、电极反应式的书写:例2Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中:Cu作____极，②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极___________________________总反应式是_________________________________原电池电极反应式的书写注意事项：(1)负极氧化失电子(先写)，正极还原得电子。(2)要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。两极得失电子数相等。(3)正极材料总是不参加反应被保护的。负极材料总是要被腐蚀即溶解的。(4)总反应必须是自发的反应。银器日久表面变黑色，这是生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法：将一定温度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为，正极发生的反应为，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体原电池总反应方程式为。例7、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。练习⑴化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀:钢铁表面形成的微小原电池示意图析氢腐蚀⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）钢铁腐蚀(含C等杂质)铜生锈若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：,正极：；2、下列装置中，能组成原电池的是:()3、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等加进钢里制成合金钢(2)金属表面覆盖保护层牺牲阳极的阴极保护法示意图/例8.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是()A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是：同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀负极(锌筒)：Zn-2e→Zn2+C(＋)：2NH4++2MnO2+2e→Mn2O3+2NH3+H2O2、铅蓄电池例8：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是()A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)+2e→Fe+2OH-D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO。电子表所用电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e→ZnO+H2OAg2O+H2O+2e→2Ag+2OH-则（1）总反应式为：（2）正极材料、负极材料各是什么？（3）负极区溶液pH如何变化？(1)氢氧燃料电池(2)甲烷氧气燃烧电池①今有2H2+O2→2H2O反应，构成燃料电池，KOH作导电物质则电极反应的负极应通入___气，正极通入___气，电极反应为:负极_____________________正极_____________________②如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________________正极____________________③如把H2改CH4，KOH作导电物质则电极反应:负极___________________________正极____________________________________总反应式_______________________________氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，此时电池内总的反应式：。5、海水电池（电解质溶液为海水）练习2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确性的是()A.锌片做负极，锌发生还原反应B.铜片做正极，铜得电子C.溶液中的PH值增大D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染