下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C)均增大盐类水解的利用盐类水解应用极其广泛，如：1.制泡沫灭火剂[如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合]。2.制备某些胶体[如实验室制Fe(OH)3胶体，明矾净水]。3.铵态氮肥不能与草木灰混合施用。4.活泼金属(如Mg)放到强酸弱碱盐(NH4Cl溶液)中产生气体。5.某些盐(Na2SiO3、CuSO4)的配制及贮存。6.判断溶液中离子共存(如Al与Al3+、N不能大量共存)。7.判断溶液酸碱性、比较盐溶液中离子浓度大小。8.物质的鉴别(如鉴别NaCl、NaF溶液)。9.某些盐的分离、除杂。10.某些盐溶液的蒸干与制备某些无水盐(如AlCl3)。【例1】已知(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3②向滤液中加入双氧水、搅拌③调节②中溶液的pH至4，过滤④把③所得滤液浓缩回答以下问题：(1)②中发生反应的离子方程式是。(2)③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO③中过滤后滤渣的成分是。【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2）D；Fe(OH)3、CuO溶液中粒子浓度大小比较1.溶液中的两个“守恒”(1)电荷守恒：在任何电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒。例如：Na2S溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是不变的。例如：0.1mol·L-1Na3PO4溶液中c(Na+)=3［c(P)+c(HP)+c(H2P)+c(H3PO4)］=0.1mol·L-1×3=0.3mol·L-1(3)质子守恒规律：(也叫水守恒)：即c(H+)水=c(OH-)水如Na2CO3溶液中质子守恒关系为c(H+)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)或c(OH-)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)-c(HC)-2c(H2CO3)2.粒子浓度大小比较(1)电离理论①中学化学中常见弱电解质在浓度不是极小时，弱电解质只有微弱的电离，例如：NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(N)②多元弱酸是分步电离的，例如H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)。(2)水解理论①水解是微弱的，如NH4Cl溶液中:c(Cl-)＞c(N)＞c(H+)②多元弱酸根离子分级水解，如Na2CO3溶液中，c(C)＞c(HC)＞c(H2CO3)③综合考虑：a.阴阳离子浓度间等式应考虑电荷守恒；b.比较含分子的浓度大小关系要考虑物料平衡；c.比较含H+、OH-等粒子浓度大小时要考虑水的电离。【考点示例2】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol×L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)A明显错误，因为阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确；NaA的水解是微弱的，故c(A-)>c(OH-)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。【答案】D盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2、NaHCO3溶液，所得固体为CaCO3或Na2CO3。2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2S