第三单元化学反应中物质变化和能量变化1、离子反应的概念：写出下列反应离子方程式：一、离子反应的本质：如何正确书写离子方程式？练一：把下列化学方程式改写成离子方程式二、离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应：三、离子反应的分类：四、书写离子方程式应注意的问题2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。练：写出下列反应的离子方程式：3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。4、对于微溶物的处理:5、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。1、⑴NaHCO3少量时：五、离子共存问题：2、附加隐含条件的应用规律：1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：2Na+2H2O==2OH-+H2↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2O3、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+==SO2↑+H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:3H2PO4-+3Ba2++6OH-==Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-==H2OD、用氨水吸收SO2气体:SO2+NH3+H2O==2NH4++SO32-SO32-+SO2+H2O==2HSO3-4、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-6、（高考）下列离子方程式不正确的是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、电解饱和食盐水2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑判断溶液中离子能否大量共存3、生成挥发性而不能共存