第三章第二节醛教案第三章第二节醛教案课题：课题：第三章第二节醛授课班级课时教知识与学技能过程与通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。目方法情感态度培养实验能力，树立环保意识的价值观醛的氧化反应和还原反应重点难点醛的氧化反应第二节醛(aldehyde)一、乙醛(ethanal)乙醛(ethanal)1．乙醛的结构分子式：分子式：C2H4O结构简式：官能团：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，20.8℃，乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易知挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。识3．乙醛的化学性质结（1）加成反应（碳氧双键上的加成）加成反应（碳氧双键上的加成）构与板（2）氧化反应书设计催化氧化：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH乙醛完全燃烧的化学方程式为：??乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O2?点燃→4CO2+4H2Oreaction)①银镜反应(silvermirrorreaction)银镜反应(silverAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3银氨溶液的配制）AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）——CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及峁固氐悖悍肿永镉商腿┗嗔钩傻幕衔铩?概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。①醛类的结构式通式为：醛类的结构式通式为：②分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类2.醛的分类3.醛的命名醛的命名4、醛类的主要性质：醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2醛被还原成醇通式(2)醛的氧化反应：醛的氧化反应：醛的氧化反应①催化氧化2R2R-CHO+O22R2R-COOHR-CH2OHRCHO。或简写为RCHO。②被银氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)---甲醛(f（1）甲醛的结构分子式：结构简式：分子式：CH2O结构简式：HCHO物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。％～40易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质发生加成反应：①能与H2发生加成反应：HCHO+H2②具有还原性。具有还原性。4Ag↓＋HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O（4）用途三、丙酮教学过程教学步骤、教学步骤、内容教学方法、手段、教学方法、手段、CH3OH师生活动前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，［引入］引入］氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：学生活动］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛［讲］都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。［板书］第二节醛(aldehyde)板书］［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。［板书］一、乙醛(ethanal)板书］乙醛(ethanal)［投影］乙醛分子的结构模型投影］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢［讲］谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于