【整理】高考化学知识点大全优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）【2021年整理】高考化学知识点大全高考化学知识点大全一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态:?同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。?同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。?常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。?熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。?原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。?常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。?同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间:正>异>新，邻>间>对。?比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。?易升华的物质:碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。?易液化的气体:NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。4、溶解性?常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。?溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。?卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。?硫与白磷皆易溶于二硫化碳。?苯酚微溶于水(大于65?易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。?硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。?固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度?同族元素单质一般密度从上到下增大。?气体密度大小由相对分子质量大小决定。?含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。?钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构1、半径?周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。?离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。?电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价?一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。?非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。?变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。?任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法?是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。?掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性?掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。23(在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。24(胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25(氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26(能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27(雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28(取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29(胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。30(常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。31(氨水的密度小于1，硫