本章以“能量转化为主线，首先学习了实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应；（第一节）课程标准第1部分化学反应的热效应一、反应热⑴常见的放热反应焓：物质本身所具有的能量用焓来表示。影响焓及焓变大小的因素书写热化学方程式，注意以下几点：如：1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157kJ热量；三、反应焓变的计算盖斯定律盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)，△H1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，△H2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)，△H3＝＋141kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)可以由③+①×2-②得到，所以该反应的△H＝第2部分电化学电解池与原电池电解池与原电池有哪些异同(续)电解池与原电池有哪些异同(续)一、电解的原理及其利用2.会写用惰性电极电极常见溶液的电极反应和总反应：NaCl(aq)KCl(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)HNO3(aq)只电解水HCl(aq)CuCl2(aq)只电解溶质3.铜的电解精炼①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品电解池两极反应式的书写和产物的判断5.电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。2）根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算。3）根据关系式计算：由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：1．在图中的8个装置中，属于原电池的是（）1.在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A.2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2OC.Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2D.Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4]2．在图中的8个装置中，属于原电池的是（）3.原电池两极的判断方法4.化学电源的考查：电池电极的判断铅蓄电池是化学电源,它工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.试回答：(1)蓄电池负极的电极材料是.(2)下列说法中正确的是().A.铅为负极被还原B.溶液的PH不断减小C.SO42-只向正极移动D.硫酸浓度逐渐减小氢氧燃料电池化学腐蚀与电化学腐蚀钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较电解池及原电池的应用----金属的防护5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀变快的是变慢的是.航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极保护法。原理：