分析：MA=1.96g•L-1×22.4L•mol-1=44g•mol-11molA中含C=（44g×54.5%）/12g•mol-1=2mol含H=（44g×9.10%）/1g•mol-1=4mol含O=（44g×36.4%）/16g•mol-1=1mol∴分子式为C2H4OMB=2g•mol-1×30=60g•mol-11molB中含C=（60g×60%）/12g•mol-1=3mol含H=（60g×13.33%）/1g•mol-1=8mol含O=（60g×26.67%）/16g•mol-1=1mol∴分子式为C3H8O1、分子量的确定（1）标准状况M=22.4ρ（2）相同条件M=M′D2、分子式的确定例2：物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8●燃烧产物只有H2O和CO2烃和烃的含氧衍生物●CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→XCO2+y/2H2O1、耗氧量的比较：（1）等物质的量时：一比C，二比H，三去O（2）等质量时：列关系式例3：下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸（1）生成CO2相等：指分子中C原子数相等，即A（H2O）m如：C2H4和C2H5OHC2H2和CH3CHO（2）生成H2O相等：指分子中H原子数相等，即A（CO2）m如：CH4和C2H4O2C2H6和C3H6O2例4：A、B是分子量不相等的两种有机物。无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变。试写出符合上述情况的三组不同种类有机物的分子式（）和（）；（）和（）；（）和（）；A、B应满足的条件是（）。答案：C2H2和C6H6；C2H4和C3H6；CH2O和C2H4O2A、B应满足的条件是含氢元素的质量分数相等。3、总质量相等，任意混合，生成CO2相等，即含碳量相等；生成H2O相等，即含氢量相等。一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算有关燃烧规律的练习3．两种气态烃的混合物共1升，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸汽（相同状况下测定），说法合理的是()A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．以上说法都不正确4．常温常压下，气体X和氧气的混合气体aL，充分燃烧（两气体刚好完全反应）后使产物经浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，则气体X是()A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔E．丁二烯5．A、B两种烃它们的碳元素的质量分数相同，下列叙述正确的是()A．A、B一定是同分异构体B．A、B可能是同系物C．A、B的最简式一定相同D．A、B各1mol完全燃烧生成的二氧化碳质量一定相等6．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种比例混合，完全燃烧生成的CO2和水都是恒定的有()A．C2H4和C2H2B．C2H4和环丙烷C．C3H8和C3H6D．C2H2和C6H6例5：常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积CO2（同温同压下测定）。组合编号②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60LO2混合，充分燃烧后，恢复到原温度和原压强时，气体体积变为2.05L。据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是。符合平均含H为4.5的可能组合有：ⅡCH4和C3H6ⅢCH4和C4H8三、混合气体成分的确定：2、利用差值法确定分子中的含H数练习1、A、B是分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成CO2的质量也不变。符合这一条件的组合是A．HCHOCH3COOHB．HCOOCH3CH3COOHC．C2H4C2H5OHD．C2H6C10H8O22、两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳，2L水蒸气（气体体积在相同状况下测定），关于该混合气体的说法合理的是A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.以上说法都不对3、120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A.1B.2C.3D.4