【注意事项】①实验室制取甲烷不能用醋酸钠晶体，只能用无水醋酸钠和碱石灰，因为当有水存在时，会使醋酸钠和氢氧化钠中的离子键断裂，发生电离，难以生成甲烷。②实验室不直接采用NaOH是因为在强热下，NaOH能腐蚀玻璃试管，利用碱石灰中的其它（CaO）成分，可以降低NaOH的纯度以减轻对玻璃试管的腐蚀，防止试管炸裂，同时CaO的存在还可以使混合物疏松，便于甲烷的逸出，还能起到吸水的作用。③固定试管时，试管口略向下倾斜，铁夹应夹在距试管口1/3处。④制气前先检验装置的气密性，点燃甲烷前先检验其纯度。【例题1】A盐和足量的碱石灰微热放出一种碱性气体B，再加强热又放出一种气体C。同温同压下，气体B和C的密度接近。向余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出。气体D通过淡黄色的固体时可得另一种气体E，E可使带火星的木条复燃。（1）写出有关物质的化学式：A______________；B_______；C_________；D_________。（2）气体D转变成气体E的化学方程式：二、乙烯的实验室制取法：【注意事项】①因为反应液的温度较高，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。②两种液体混合后装于圆底烧瓶中，由于反应对温度有要求：温度计必须插入液面下，但不能接触瓶底，这样才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。③因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故收集乙烯采用的是排水集气法，而不能用排空气法。④因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，因此浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。⑤在该反应中还常伴随有乙醇与浓硫酸、碳与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。⑥气体的净化：乙烯气体中混有CO2、SO2，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去。⑦制气前先检验装置的气密性，点燃乙烯前先检验其纯度。【例题2】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是__________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是_____________________________。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________________。（6）确定含有乙烯的现象是___________________________。解析：因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应，装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O，C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+2H2O；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不能与NaOH溶液反应，也不与品红溶液作用，利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性KMnO4溶液来验证乙烯的存在。①原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑②发生、收集装置：“固+液生成气体型”装置见图。②为了控制反应速率，获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，用烧瓶和分液漏斗组装发生装置，并且应在导管口塞少许棉花，防止剧烈反应产生的泡沫堵塞导管口（用KMnO4制取氧气时棉花团塞在大试管口附近，防止KMnO4粉沫进入导气管、收集氨气时棉花团在收集氨气的试管口附近，防止氨气与空气对流，确保收集气体纯净、用固体干燥气体时干燥管的出气口放一团棉花，防止粉末堵塞干燥管等）。③气体的净化：收集到的气体往往有臭味，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，与水反应生成H2S、PH3等有臭味的杂质气体，除去这些气体可用盛有NaOH溶液、CuSO4溶液的洗气瓶。用浓H2SO4、碱石灰均可干燥乙炔气体。④收集：不宜用排空气法收集，因为空气中混有乙炔时遇明火易暴炸，用排水集气法。⑤制气前先检验装置的气密性，点燃乙炔前一定要验纯。【例题3】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的