(每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点填空题1、“分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。a．蔗糖b．氨水c．C60d．Fee．SO2f．金刚石g．CaF2h．熔融的Ba(OH)2i．NaHCO3溶液m．Ca(ClO)2晶体物质。(1)上述物质属于电解质的是___________，属于同素异形体的是___________，不属于电解质但能导电的是___________，在水中不能电离出离子的化合物是___________。(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，其与空气中的___________反应而具有漂白能力，写出Ca(ClO)2电离方程式___________。答案：(1)g、h、mc、fb、d、ia、e2+−(2)CO2和H2OCa(ClO)2=Ca+2ClO解析：(1)水溶液或熔融状态可以导电的化合物为电解质，有CaF2、熔融的Ba(OH)2、Ca(ClO)2晶体物质，故选g、h、m；C60和金刚石为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选c、f；不属于电解质但能导电的是氨水、Fe、NaHCO3溶液，故选b、d、i；在水中不能电离出离子的化合物为非电解质，有蔗糖和SO2，故选a、e；(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，与空气中的CO2和H2O反应生成具有漂白能力的HClO；Ca(ClO)2为强电解质，电2+−离方程式为Ca(ClO)2=Ca+2ClO。12、下列是中学化学常见气体：①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫，回答下列问题：(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________，其原因是________(用离子方程式表示)。(5)实验室用MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________。答案：(1)②⑥⑦(2)③⑥一定条件(3)6NO+4NH3=5N2+H2O−2−+(4)④⑦紫色石蕊试液变红Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4+4H(5)MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O解析：(1)①氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；②二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；③氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；④氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤一氧化氮自身不能电离，NO是非电解质；NO难溶于水；⑥氨气自身不能电离，氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；⑦二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是②二氧化碳、⑥氨气、⑦二氧化硫；(2)氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢；2(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为6NO+一定条件4NH3=5N2+H2O。(4)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；④氯气、⑦二氧化硫能使品红溶液褪色；−2−在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4+4H+，观察到的现象是溶液变红。(5)MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O。3、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。(1)“84”消毒液的有效成分为_______(用化学式表示)。(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_______。(3)针对不同物品消毒，“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠0.2mol·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol⋅L−1。答案：(1)NaClO−−−(2)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O(3)2×10−3解析：(1)“84”消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分为NaClO；(