(每日一练)高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法单选题1、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，釆取科学、有效的方法保护自己。下列对事故的处理方法不恰当的是A．氯气泄漏时可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离B．NaOH溶液沾在手上立即用大量的水冲洗C．金属Na着火，用水扑灭D．将煤气中毒者转移到通风处答案：C解析：A．氯气与纯碱反应，且密度比空气密度大，则氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移，故A正确；B．氢氧化钠具有强的腐蚀性，使用NaOH溶液沾在手上时，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．钠与水反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属Na着火，不能用水扑灭，应用沙土，故C错误；D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气，故D正确；故选：C。2、设푁A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16gCH4中含有的共用电子对数为10푁A1B．46g乙醇中含有的羟基的数目为푁AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为푁AD．1mol苯中含有的碳碳双键的数目为3푁A答案：B解析：A．16gCH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子的共用电子对数为4对，则1mol甲烷中含有的共用电子对数为4푁A，A错误；B．46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子含有1个羟基，1mol乙醇中含有的羟基的数目为푁A，B正确；C．标准状况下，四氯化碳为液体，C错误；D．苯环不是单键与双键交替的，不含有碳碳双键，D错误；答案选B。3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是+A．1molNH4所含质子数为11NAB．常温下，1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NAC．1molN2与足量H2反应，生成NH3的数目是NAD．标准状况下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA答案：A解析：+A．N元素原子序数为7，H元素原子序数为1，故1molNH4所含质子数为11NA，A正确；B．Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，Fe元素化合价由0价变成+3价，故常温下，1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NA，B错误；C．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则转移的电子数不是NA，C错误；25.6LD．标准状况下，5.6LO2和O3混合物的物质的量为=0.25mol，故氧原子数目为0.5NA-0.75NA之间，D错22.4L/mol误；故选A。4、在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是SO光照-2−A．ClO→ClO3B．HClO→Cl2FeNaOH(aq)C．Cl2→FeCl2D．Cl2→NaClO点燃答案：D解析：A．ClO-和二氧化硫发生氧化还原反应生成Cl-，故A错误；B．HClO在光照条件下生成HCl和O2，故B错误；C．Cl2和Fe在点燃条件下生成FeCl3，故C错误；D．Cl2和氢氧化钠反应生成NaClO、NaCl，故D正确；选D。5、下列实验装置或操作，能够达到实验目的是A．装置①探究铁的吸氧腐蚀3B．装置②尾气处理氨气并防倒吸C．装置③检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性强弱答案：A解析：A．铁粉和碳形成原电池的腐蚀，而电解质溶液又是氯化钠溶液，所以装置①可以探究铁的吸氧腐蚀，故A正确；B．氨气与硫酸反应，不能防倒吸，故B错误；C．装置③中浓硫酸与铜反应后溶液中含有浓硫酸，由于水遇浓硫酸会放出大量的热，水的密度比硫酸小，因此要检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+，应该将反应后的废液加入到水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误；D．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需加热条件，且浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与Na2S反应产生H2S，因此不能比较MnO2、Cl2、S的氧化性强弱，故D错误；故选A选项。4