(每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识集锦填空题1、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921电解年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是熔融_2。回答下列有关单质钠的问题：2NaCl()_2Na+Cl↑(1)保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。1乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。答案：(1)DΔ_(2)2Na+O2_Na2O2淡黄色(3)Na2CO3Δ_(4)加热2NaHCO3_Na2CO3+H2O+CO2↑(5)饱和碳酸氢钠溶液过滤解析：(1)钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为Δ_2Na+O2_Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。(3)钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，2答案为Na2CO3。(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程Δ_式为2NaHCO3_Na2CO3+H2O+CO2↑。(5)乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，所以答案是：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；所以答案是：过滤。2、含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。(1)制得漂白粉的原理是_______(用化学方程式表示)。(2)防疫期间使用的“84”消毒液，需按一定比例稀释。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g/cm3①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则稀释后的溶液中NaClO的浓度约为_______mol⋅L−1。②实验时对Cl2进行尾气处理，一般都用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因为_______。③“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及NaCl和H2O，写出该反应的化学方程式：_______。(3)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是_______(填字母序号)。a.焰色反应b.加入Na2CO3溶液c.加入NaCl稀溶液答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3(2)0.06Ca(OH)2在水中溶解度小吸收Cl量少NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl(3)ab解析：(1)制得漂白粉的原理是氯气和石灰乳反应生成可制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(用化学方程式表示)。所以答案是：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则原溶液中NaClO的浓度约为