(每日一练)高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识总结例题单选题35371、25℃、101kPa时，相同体积的Cl2、Cl2，不可能具有相同的A．分子数目B．原子数目C．质子数目D．质量答案：D解析：3537A．同温同压相同体积的Cl2、Cl2，即具有相同的物质的量，由N=nNA知，分子数与物质的量成正比，两种物质的物质的量相等，则分子数相等，故A错误；B．根据A知，二者分子数相等，都是双原子分子，所以所含原子个数相等，故B错误；C．根据B知，所含原子个数相等，且35Cl、37Cl中质子数相等，所以二者所含质子数相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时，质量与摩尔质量成正比，二者的摩尔质量分别是70g/mol、74g/mol，二者的摩尔质量不等，所以其质量不相等，故D正确；故选：D。2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+-+2+B．向酸性高锰酸钾溶液加入双氧水：2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+4O2↑+6H2O．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2-C2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+CO3+H2O2+--D．向碳酸氢钡溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ba+HCO3+OH=BaCO3↓+H2O1答案：D解析：A．该方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．该方程式得失电子不守恒，锰元素化合价由+7价降低到+2价，氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失-+2+电子守恒配平方程式为5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2↑+8H2O，故B错误；C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为--，故错误；CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3CD．向碳酸氢钡溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为2+--Ba+HCO3+OH=BaCO3↓+H2O，故D正确；答案选D。3、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的有A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．光导纤维的主要材料是SiO2C．单质硅可用于制取通信芯片D．“C919”飞机身使用的复合材料之一碳纤维，属于新型无机非金属材料答案：A解析：A．工业生产水泥和玻璃需要用到石灰石，制漂白粉用石灰乳，A错误；B．二氧化硅用于制作光导纤维，B正确；C．芯片主要成分为单志硅，C正确；D．碳纤维是碳单质，属于碳的同素异形体，是新型无机非金属材料，D正确；2故选A。4、设푁A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16gCH4中含有的共用电子对数为10푁AB．46g乙醇中含有的羟基的数目为푁AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为푁AD．1mol苯中含有的碳碳双键的数目为3푁A答案：B解析：A．16gCH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子的共用电子对数为4对，则1mol甲烷中含有的共用电子对数为4푁A，A错误；B．46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子含有1个羟基，1mol乙醇中含有的羟基的数目为푁A，B正确；C．标准状况下，四氯化碳为液体，C错误；D．苯环不是单键与双键交替的，不含有碳碳双键，D错误；答案选B。5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是+A．1molNH4所含质子数为11NAB．常温下，1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NAC．1molN2与足量H2反应，生成NH3的数目是NAD．标准状况下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA答案：A解析：3+A．N元素原子序数为7，H元素原子序数为1，故1molNH4所含质子数为11NA，A正确；B．Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，Fe元素化合价由0价变成+3价，故常温下，1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NA，B错误；C．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则转移的电子数不是NA，C错误；5.6LD．标准状况下，5.6LO2和O3混合物的物质的量为=0.25mol，故氧原子数目为0.5NA-0.75NA之间，D错22.4L/mol误；故选A。4