(每日一练)高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总笔记单选题1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是．在常温常压下，含有的原子数为A1.7gNH30.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA−1+C．0.2mol⋅LNa2SO4溶液中，Na的数目为0.4NA−1D．50mL12mol⋅L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案：A解析：m1.7gA．由题意可知，1.7gNH3的分子数为N(NH)=nN=N=N=0.1N，又由原子数为分子数的4倍，则原子3AMA17g/molAA数为0.4NA，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA，故A正确；B．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．由于体积未知，所以无法计算，故C错误；-1D．浓盐酸与MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以50mL12mol•L盐酸与足量MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于0.3NA，故D错误；答案选A。2、下列说法中，不正确．．．的是A．Si的摩尔质量是28g·mol−11B．常温常压下，22.4LH2的物质的量为1mol23C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×10D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：B解析：A．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是28g·mol−1，A正确；B．题干告知H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4LH2的物质的量，B错误；23-123C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×10mol=6.02×10，C正确；D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1=1mol，D正确；故答案为B。3、下列仪器可直接加热的是A．B．C．D．答案：B解析：A．是烧杯，需要垫上石棉网加热，故不选A；B．是坩埚，能直接加热，故选B；2C．是容量瓶，不能加热，故不选C；D．是量筒，不能加热，故不选D；选B。2--4、锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2↓-+4OH。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置，如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4的产率D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢答案：B解析：3漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在Ⅰ中反应制得氯气，用Ⅱ除去氯气中混有的HCl，在Ⅲ中制备高锰酸钾，过量的氯气用Ⅳ吸收，防止污染空气。A．在强碱性环境下，Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，A正确；B．次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置Ⅰ中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B错误；C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的HCl，同时减少氯气的损失，从而提高产率，C正确；D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；答案选B。5、下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．答案：B解析：A．的名称为圆底烧瓶，A不符合题意；B．的名称为坩埚，B符合题意；C．的名称为容量瓶，C不符合题意；4D．的名称为量筒，D不符合题意；答案选B。5