3.2《物质含量的测定》课题二物质含量的测定酸碱中和滴定法什么是酸碱中和滴定？一、酸碱中和滴定的原理1、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：酸碱中和滴定的关键酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：2~3滴颜色变化：酸色（或碱色）自身色三、酸碱中和滴定2.滴定操作3、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数4.误差分析误差分析**5.多步滴定例有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞无色时，耗HCl(aq)V1mL；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq)V2mL。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？食醋总酸含量的测定对课题的理解实验新特点实验目标实验原理*2.NaOH溶液浓度的标定（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。3．实验数据的处理：m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。平均相对偏差的计算3．数据处理与结论教学建议再见