专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现与制备课程目标1．了解氯气的发现。2．了解氯气的实验室制法。3．了解氯气的工业制法。图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、氯气的发现1．1中含有大量氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在2态的氯，只存在3态的氯。2．1774年，瑞典化学家4意外地发现了氯气，1810年，英国化学家5将其命名为氯气。二、工业制取氯气——电解饱和食盐水1．反应原理6________________________________________________________________________。2．电解装置3．电解产物的验证实验操作实验现象实验结论发出爆鸣声与电源负极相连的铁棒上逸出7eq\a\vs4\al()用向上排空气法收集b导管处的气体，观察气体颜色气体呈8色与电源正极相连的石墨棒上逸出9溶液呈eq\o(□,\s\up1(10))色左管溶液中有eq\o(□,\s\up1(11))产生三、氯气的实验室制法1．反应原理eq\o(□,\s\up1(12))________________________________________________________________________。2．实验装置[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）氯元素广泛存在于海水中。（）（2）自然界中既有游离态氯又有化合态氯。（）（3）氯气最先由英国化学家戴维发现。（）（4）多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。（）（5）氯气可以用向下排空气法收集。（）（6）电解饱和食盐水，与电源负极相连的铁棒上逸出Cl2。（）（7）电解饱和食盐水，与电源正极相连的石墨棒电极区域有NaOH生成。（）2．下列有关说法错误的是（）A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为：2KCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的3．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是（）A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极区域有NaOH生成核心素养——合作·探究·分享氯气的工业生产原理[例1]（已知：Cl2可与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝）请用如图所示仪器设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的实验装置。（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接、接；B接、接。（2）证明产物Cl2的实验现象是。（3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为。[提升1]下列装置中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（电极均为石墨，Cl2能使淀粉­KI溶液变蓝）（）eq\a\vs4\al(状元随笔)氯气工业制法应注意几点（1）电解食盐水时，在电源的正极（Cl2）和负极（H2）上得到的气体体积比为1∶1。（2）检验氯气的方法：①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。（3）NaOH溶液的作用是吸收多余氯气。（4）电解方程式书写时要注明“通电”条件。关键能力Cl2的工业制法（1）工作原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）制备装置：（3）产物判断eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H2：点燃,Cl2：观察颜色或湿润KI淀粉试纸,NaOH：酚酞))（4）注意事项：①铁和石墨电极不能接反；②两极产物必须隔开。氯气的实验室制法解析[例2]下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（）A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．用1L10mol/L浓HCl与足量MnO2共热，最多可得2.5molCl2C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集[提升2]如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1）指出上述图中的各处错误：①_________________________________________________