第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备课程目标1．掌握钠的重要性质，了解其用途。2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。3．了解钠的氧化物的性质与用途。图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、金属钠的性质与应用1．钠元素的存在和钠的原子结构（1）存在：自然界中钠元素都以1存在，如2、3和4等。（2）原子结构：①钠原子结构示意图为5；②钠原子结构和性质的关系：容易6最外层的7个电子，表现强8性。2．钠单质的物理性质颜色状态质地密度熔点9色eq\o(□,\s\up1(10))态eq\o(□,\s\up1(11))eq\o(□,\s\up1(12))比水eq\o(□,\s\up1(13))较3.钠的化学性质（1）钠与氧气反应：①常温下，将一块金属钠用小刀切开，断面呈eq\o(□,\s\up1(14))色，片刻后断面变eq\o(□,\s\up1(15))，反应方程式为：eq\o(□,\s\up1(16))________________________________________________________________________。②加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生eq\o(□,\s\up1(17))火焰，反应方程式为：eq\o(□,\s\up1(18))________________________________________________________________________。（2）钠与水反应：实验操作实验现象钠eq\o(□,\s\up1(19))在水面上；熔成闪亮的eq\o(□,\s\up1(20))；在水面上eq\o(□,\s\up1(21))，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为eq\o(□,\s\up1(22))色实验结论钠的密度比水的eq\o(□,\s\up1(23))，熔点比较eq\o(□,\s\up1(24))，与水剧烈反应eq\o(□,\s\up1(25))热量，反应方程式为：eq\o(□,\s\up1(26))________________________________________________________________________（3）钠与熔融的金属卤化物反应：钠与TiCl4反应的化学方程式为：eq\o(□,\s\up1(27))________________________________________________________________________。4．钠的用途和制备（1）用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。（2）制备：电解熔融NaCl，反应方程式为：eq\o(□,\s\up1(28))________________________________________________________________________。二、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠eq\o(□,\s\up1(29))色eq\o(□,\s\up1(30))性氧化物，与H2O、酸（HCl）反应的方程式分别为：eq\o(□,\s\up1(31))，eq\o(□,\s\up1(32))。2．过氧化钠（1）eq\o(□,\s\up1(33))色过氧化物，与H2O、CO2反应的方程式分别为eq\o(□,\s\up1(34))、eq\o(□,\s\up1(35))。（2）Na2O2常用作eq\o(□,\s\up1(36))剂和eq\o(□,\s\up1(37))剂。[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）钠元素在自然界以游离态形式存在。（）（2）金属元素在自然界都以化合态形式存在。（）（3）钠与氧气反应只能得到一种产物。（）（4）钠与水反应是置换反应。（）（5）过氧化钠为淡黄色固体。（）（6）Na2O2有漂白性。（）（7）Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1。（）2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）4．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的（）A