第2课时电解质溶液课程目标1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、电解质电解质非电解质概念在1________或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的2________实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生3____________的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：4____________________。(2)碱的电离(如NaOH)：5________________。(3)盐的电离(如CuSO4)：6__________________________。3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子7____________________的化合物；(2)碱：电离时生成的阴离子8____________________的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))与酸根阴离子组成的化合物。三、电解质溶液导电的原因(1)电解质eq\o(――→,\s\up7(溶于水电离),\s\do5(产生))9__________________eq\o(――→,\s\up7(外接电源))定向移动形成电流。(2)eq\o(□,\s\up1(10))____________浓度越大，离子所带电荷数eq\o(□,\s\up1(11))________，溶液的导电性越强。[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质需要通电才能发生电离。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。()(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()2．下列关于电解质的判断中，正确的是()A.在熔融状态下能导电的物质B.在熔融或溶解状态下能导电的物质C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物D.在熔融和溶解状态下都能导电的化合物3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精D．NaOH、氯气4．下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐5．下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。①NaOH===②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－③H2SO4eq\o(=====,\s\up7(电解))2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))④BaCl2===Ba2＋＋Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))⑤NaHCO3===H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－核心素养——合作·探究·分享电解质的判断[例1]下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电[提升1]现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。电解质判断的本质属性是其自身的“电离性”。按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)不是电解质，但本身能导电关键能力理解电解质和非电解质的“三个不一定”电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴