第2课时不同类型晶体课程目标1．了解晶体的特点和分类。2．知道几种重要的晶体及主要特征。3．能够判断常见晶体所属的类型。图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．液晶的结构与性质特点液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，它兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质，才形成液晶态。二、几种常见的晶体类型1．离子晶体（1）含义：离子化合物中的按一定的方式有规则地排列形成的晶体。①构成微粒：；②微粒间作用力：。（2）实例——NaCl的晶体结构：2．分子晶体（1）含义：由构成的物质所形成的晶体。①构成微粒：eq\o(□,\s\up1(10))；②微粒间作用力：eq\o(□,\s\up1(11))________________________________________________________________________。（2）实例——干冰晶体的结构：3．共价晶体（1）含义：原子间通过eq\o(□,\s\up1(12))结合形成的空间网状结构的晶体。①构成微粒：eq\o(□,\s\up1(13))；②微粒间作用力：eq\o(□,\s\up1(14))。（2）实例——石英晶体结构4．金属晶体（1）含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。（2）构成微粒：金属阳离子和自由电子。（3）微粒间的作用力：金属键。[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）58.5gNaCl晶体中含6.02×1023个NaCl分子。（）（2）晶体中微粒间一定存在化学键。（）（3）晶体一定是无色透明固体。（）（4）晶体具有固定的熔点。（）（5）分子晶体由分子构成。（）（6）共价晶体熔、沸点高，硬度大。（）（7）熔化时能导电的一定是离子晶体。（）2．下列不属于晶体的特点的是（）A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水核心素养——合作·探究·分享提升点1晶体类型与化学键及其判断[例1]（双选）下表中是几种物质的熔点。物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/℃9208011291190－1072073－571723113.5据此作出的下列判断中错误的是（）A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体C.同族元素的氧化物形成相同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体[提升1]（1）指出下列物质的晶体类型：金刚石，氯化氢，冰，二氧化硅，铜，固态氧，氯化钠，硫酸铜。（2）在以上物质中，熔点最高的是，硬度最大的是，常温下能导电的是，水溶液能导电的是。关键能力四种依据巧判晶体类型（1）依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。②原子―→共价键―→共价晶体。③分子―→分子间作用力―→分子晶体。④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。（2）依据物质的类别判断①金属氧化物（如K2O等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质（汞常温下为液体）与合金是金属晶体。（3）依据晶体的熔点判断①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1000多度。②共价晶体一般熔点高，常在1000度至几千度。③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。（4）依据导电性判断①离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。②分子晶体固态或熔融状态均不导电。③共价晶体固态时不导电。④金属晶体固态或熔融状态均导电。提升点2晶体熔、沸点高低比较[例2]下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体A.SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2[提升2]下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）