盐类的水解与酸碱中和滴定1．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③2下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO34．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)②强酸强碱Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)③强酸弱碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)④弱酸强碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④5．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水6．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液7．下列说法正确的是A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2∶1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶18．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO49．室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH＝2B．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜710．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.4046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】（1）Pb(NO3)2溶液中，2（填“＞”、“＝”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Cu2+Fe3+Mn2+Cl－处理前浓度/(mg·L－1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L－1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。（4）如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。A．4～5B．6～7C．9～10D．11～1211．（2001全国）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲