第1课时盐类的水解1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(D)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(COeq\o\al(2－,3))的2倍解析：由盐类水解实质知，盐的水解破坏了纯水的电离平衡，A项正确；盐的水解反应是盐与水反应生成酸和碱，是中和反应的逆反应，B项正确；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解结果使溶液不一定呈中性，C项正确；Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)水解，c(Na＋)大于c(COeq\o\al(2－,3))的两倍，D项不正确，选D。2．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(B)A①和⑥B．①②③④和⑥C．①②③和⑥D．①②③和④解析：NaOH与玻璃中成分反应生成有粘性的Na2SiO3，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，Na2S、Na2CO3的溶液水解显碱性，能与玻璃中成分反应，Ca(OH)2与玻璃中成分反应，故选B。3．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为(D)A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②解析：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，③显中性；盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。4．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)溶液呈碱性的有__②④⑤__(填序号)。(2)常温下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝__2__。(3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝__10－3mol·L－1__。(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因__CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－__。解析：(1)②NaOH属于碱，④NH3·H2O属于弱碱，⑤CH3COONa水解呈碱性。(2)常温下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中，OH－都来自于水的电离，由水电离产生的c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001(mol·L－1)。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。5．pH传感器，用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器。pH传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器可以测定大型反应槽或制程管路中的pH。实验室中使用pH传感器可以快速测定溶液中pH的变化，某化学兴趣小组进行了如下实验：在烧杯中加入50mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液，插入pH传感器。打开数字采集器并采集pH数据，打开磁力搅拌器，直到电脑屏幕显示的pH稳定。实验1：先慢慢加入Na2CO3粉末，再慢慢加入NaHCO3粉末，实验结果见图1。实验2：先慢慢加入NaHCO3粉末，再慢慢加入Na2CO3粉末，实验结果见图2。(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是什么？(2)实验1中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入Na2CO3粉末后加入NaHCO3粉末，图像先上升后下降的原因是什么？(3)实验2中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入NaHCO3粉末后加入Na2CO3粉末，图像先下降后上升的原因是什么？解析：(1)Na2CO3电离出的COeq\o\al(2－,3)属于弱酸的酸根，与水电离出的H＋发生反应生成HCOeq\o\al(－,3)，溶液中c(H＋)减小，使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向正反应方向移动，c(OH－)增大，造成溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。(2)先慢慢加入Na2CO3粉末，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向正反应方向移动，c(OH－)增大，溶液pH上升，图像呈上升趋势，碱性增强；再慢慢加入NaHCO3粉末，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反应方向移动，c(OH－)减小，